酸的強度與酸解離常數 | 合法藥品大搜索

酸的強度 (Acid Strength)與酸解離常數 (Acid Dissociation Constant) 國立臺灣大學化學系林雅凡博士/國立臺灣大學化學系李俊毅責任編輯

在「布－洛酸鹼學說（Brønsted-Lowry Acid Base Theory）」的觀點中，認為釋出質子的能力越強，即為越強的酸。是否能有更科學的量化指標，來估量「釋出質子的能力」呢？又由此指標，如何區辨「強酸」與「弱酸」？ 若以更精確的語言，描述「釋出質子」的過程，可以以下的化學方程式表達之：

(HA_{(aq)} ightleftharpoons H+_{(aq)}+A-_{(aq)}) （式一）

式一中，(HA) 表示任何一種酸性物質，在水溶液中，釋出質子，形成其共軛鹼 (A-)。換句話說，「酸性物質釋出質子的過程」，意即酸性物質「解離（dissociation）」的過程，解離後的產物分別是 (H+_{(aq)}) 與 (A-_{(aq)})。所謂強酸，指的便是酸性物質在水溶液中，100％解離成 (H+_{(aq)}) 與 (A-_{(aq)})，如鹽酸、硝酸等。而弱酸則指酸性物質在水溶液中，僅部分解離成 (H+_{(aq)}) 與 (A-_{(aq)})，其餘仍以中性分子 (HA) 的原貌存在水溶液中。如醋酸。也因此，強酸通常被視為「強電解質」，因其在水中完全解離，不會以中性分子的型態存在；而弱酸是「弱電解質」。至於「量化」酸性物質解離的程度，便是測定「酸解離常數」，(K_a)，利用比較 (K_a) 的大小，能清楚判定不同物質解離出質子的能力，而得知酸的強度。(K_a) 其實是一個描述酸性物質在溶液中達到平衡狀態的平衡常數（equilibrium constant），定義如下：

(HA_{(aq)} ightleftharpoons H+_{(aq)}+A-_{(aq)})

(displaystyle K_a=frac{[H+]...