三價鐵離子 | 合法藥品大搜索

三價鐵離子（Fe3+, 鐵(III), iron(III), ferric）是一種常見的鐵的離子，主要存在於鐵鹽及其溶液中，如氯化鐵。Fe3+具有較強的氧化性(EΘ=+0.77V)。雖然常見的含三價鐵離子的氯化鐵溶液呈棕黃色，但這並不是Fe3+自身的顏色，而是其與Cl-配位形成的配合物的顏色；[Fe(H2O)6]3+實際上是淡紫色的。

Fe3+是鐵失去4s軌道的兩個電子和3d軌道一個電子形成的，由於失去次外層一個電子後，其最外的3d軌道形成了「半充滿」的結構，具有相對的穩定性。

Fe3+有較強的氧化性，其標準電極電勢EΘ=+0.77V。可與活潑金屬（Fe、Cu等），鹵素離子（I-）等還原劑反應形成二價鐵離子（Fe2+）。

含Fe3+的溶液一般被認為有較強氧化性，但其氧化性受配位離子的影響顯著，如在氰根離子CN-配位後Fe3+氧化性會減弱。

三價鐵離子極易水解，或與氫氧根（OH-）反應形成氫氧化鐵沉澱。這是因為其電荷高而且離子半徑小，與之配位的水分子受吸電子誘導效應，酸性增強，易於解離出質子，並進一步脫水縮聚形成Fe-O-Fe的氫氧化物—氧化物水合物膠體。所以，在pH>4的環境下，Fe3+就容易形成沉澱。氫氧化鐵Ksp=4×10−38{displaystyle K_{ ext{sp}}=4 imes 10{-38}}。

由於雙水解Fe3+與CO32-電漿不共存。

在其水解過程中，Fe3+可形成帶正電[1]的氫氧化鐵（Fe(OH)3)膠體，從而吸附水中帶負電荷的微粒聚沉，達到淨水目的。

Fe3+可催化多種反應，如過氧化氫的分解。一般認為這是因為Fe3+/Fe2+的電勢位於H2O2/H2O和O2/H2O2，從而使得原本一步高能壘的雙分子反應變為兩步低能壘的分子—離子反應，即Fe3+先氧化過氧化氫生成氧氣和Fe2+，後者再被過氧化氫氧化至Fe3+。

三價鐵離子可與硫氰酸根（SCN-）離子形成配位離子，使溶液呈血紅色。該反應可用來鑑定溶液中存在Fe3+，也常被用於電影特技與魔術（製作假血）。[2]

三價鐵離子還能與一氧化碳、氰根...