氯化銨 | 合法藥品大搜索
由於銨離子的配位性,氯化銨溶液對金屬有腐蝕性,特別對銅腐蝕更大。目錄.1制備;2反應;3用途;4參考來源.制備[編輯].氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發生中和反應得到,由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生...銨根離子化合物NH4+.
提示:此條目的主題不是氯酸銨。氯化銨(化學式:NH4Cl)無色立方晶體或白色結晶,其味鹹涼有微苦。易溶於水和液氨,並微溶於醇;但不溶於丙酮和乙醚。水溶液呈弱酸性,加熱時酸性增強。
由於銨離子的配位性,氯化銨溶液對金屬有腐蝕性,特別對銅腐蝕更大。
氯化銨由氨氣與氯化氫或氨水與鹽酸發生中和反應得到,由氨氣與氯化氫合成的反應過程中會產生白煙。
NH3 + HCl → NH4Cl加熱時,氯化銨分解為氯化氫及氨氣:
NH4Cl → NH3 + HCl備註:如果容器是開放體系,此反應只向右進行。
同時,氯化銨跟鹼(氫氧化鈉、氫氧化鈣等)反應,生成氨氣。這是實驗室裡製備氨氣的常用方法之一。由於氨氣密度比空氣低,所以需要用向下排氣法(向上導氣法)來收集氨氣。
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O 參考來源[編輯]氯化銨 | 合法藥品大搜索
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