緩衝溶液 | 合法藥品大搜索
以弱酸HA為例,HA的解離常數被定義為:.Ka=[H+]...檸檬酸、磷酸氫鉀、硼酸與二乙基巴比妥酸的pH調節範圍為2.6-12。...SSC,7.0,6.5-7.5,189.1,檸檬酸鈉.
緩衝溶液(德語:Pufferlösung;英語:buffer solution;法語:solution tampon)指由「弱酸及其共軛鹼之鹽類」或「弱鹼及其共軛酸之鹽類」所組成的緩衝對配製的,能夠在加入一定量其他物質時減緩pH改變的溶液 [1]。
前述定義中之所以要兩種成對物質,是因為反應可以同時朝向酸或鹼來緩衝,舉例醋酸與醋酸鈉的混合溶液就是緩衝溶液。若加鹽酸,pH不會下降太快,因為鹽酸會跟醋酸鈉反應,生成醋酸。相反,若加氫氧化鈉,pH也不會增加太快,因為氫氧化鈉會跟醋酸反應,生成醋酸鈉[2]。 在許多化學反應中,緩衝溶液被用於使溶液的pH值保持恆定。 緩衝溶液對生命的產生與進化具有重要意義,因為多數生物都只能在一定pH範圍內生長,例如血液就是一種緩衝溶液。
緩衝溶液之所以能減緩pH的改變是因為其中所含有的緩衝物質所形成的緩衝對,當溶液中加入少量酸性物質時,緩衝對中的鹼性組分子與之反應中和,當溶液中加入少量鹼性物質時,緩衝對中的酸性組分子與之反應中和,即同離子效應。
緩衝溶液的pH可以用亨德森-哈塞爾巴爾赫方程來估算。以弱酸HA為例,HA的解離常數被定義為:
K a = [ H + ] [ A − ] ...強鹼滴定檸檬酸的實驗結果與其實際的酸鹼值作者 | 合法藥品大搜索
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