酸鹼滴定 | 合法藥品大搜索

2011年1月4日—例如甲基橙(pH3.1-4.4)和酚酞(pH8.0-10.0)的變色範圍均有一部分在pH值變化最大的範圍內,因此都可用來最為指示劑，其他如甲基紅、溴瑞香草 ...

酸鹼滴定(Acid-Base Titration)臺北縣私立淡江高級中學化學科賴亭吟老師/國立臺灣大學化學系陳藹然博士責任編輯滴定是將已知濃度的標準溶液滴入已知體積的被測溶液中，待反應達終點（指示劑變色）後，利用標準溶液消耗的體積，計算被測溶液的濃度。

酸鹼滴定時，當酸所消耗氫離子莫耳數等於鹼所消耗氫氧根離子莫耳數，此時稱為當量點(equivalent point)。而在滴定過程中，指示劑變色時稱為滴定終點(endpoint)。因為指示劑的變色為一漸進過程，有一定的pH範圍，故滴定終點和當量點不一定相同，但只要選擇合適的指示劑，通常可將滴定終點視為當量點。

滴定過程中，將滴定溶液之體積與待測溶液之pH值繪圖，稱為滴定曲線。由滴定曲線不僅可看出滴定時溶液pH值的變化方向與各個階段的變化速度，也可藉由滴定曲線找出合適的指示劑。最理想的指示劑應該能恰好在當量點時發生顏色變化，也就是使滴定終點剛好為當量點，但實際上卻很難使兩點恰為同ㄧ點。因此指示劑的選擇，主要以滴定過程中，pH值變化最大的範圍為依據，選取變色範圍全部或部分處在此範圍內的指示劑，此時的滴定終點與當量點產生的誤差不會超過±0.1%。

酸鹼滴定可依酸鹼強弱之不同，分為強酸強鹼滴定、強酸弱鹼或強鹼弱酸滴定、弱酸弱鹼滴定等三種滴定，前兩者分別介紹如下：

1. 強酸強鹼滴定　

例如氫氧化鈉與鹽酸的滴定，反應方程式如下：

HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H2O

達到當量點時，滴定溶液中所存在的是由強酸和強鹼所形成的鹽NaCl，因此pH值等於７，又可稱為中和點。

滴定曲線如下圖所示，在當量點前後，只要滴定溶液ㄧ點點的體積變化就能使pH值變化甚大。因此對於強酸強鹼滴定，可選擇的指示劑變色範圍很廣，幾乎任何指示劑都可適用。例如甲基橙 (pH 3.1-4.4) 和酚酞 (pH 8.0-10.0) 的變色範圍均有一部分在pH值變化最大的範圍內,因此都可用來最為指示劑，其他如甲基紅、溴瑞香草酚藍和溴百里酚藍等也可用作這類滴定的指示劑。

例如用鹽酸滴定氫氧化銨，反應方程式如下：