氯化亞鐵 | 合法藥品大搜索
![氯化亞鐵](https://i.imgur.com/IMDjKGl.jpg)
氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物,化學式為FeCl2。它是高熔點順磁性的固體,從水溶液中結晶得到綠色四水合物,比其無水物應用廣泛得多。
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氯化亞鐵是鐵(II)的氯化物,化學式為FeCl2。它是高熔點順磁性的固體,從水溶液中結晶得到的綠色四水合物,比其無水物應用廣泛的多。
最常用的方法是用鐵與氯化氫反應:
Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2用氯化氫的甲醇溶液作原料比用濃鹽酸更加簡便,反應生成溶劑合物[Fe(MeOH)6]Cl2,真空加熱至約160 °C得到純FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通過類似方法製取。
此外氯化亞鐵還可由無水FeCl3與氯苯在126 °C反應製備:[2][3]
2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl此法製取的FeCl2很容易溶於四氫呋喃中。
傑弗里·威爾金森合成二茂鐵時的FeCl2由FeCl3與鐵粉加熱製取。[4]
FeCl2可與許多配體生成配合物,最常見的即是它的水合物FeCl2(H2O)4,可通過用鋼鐵生產中的廢料與鹽酸反應製得。
1mol FeCl2和2mol [(C2H5)4N]Cl反應,生成鹽[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的鹽也都可通過類似方法製取。[5]
參考文獻[編輯] ...ICSC 1499 | 合法藥品大搜索
三氯化铁| 7705-08 | 合法藥品大搜索
六水三氯化铁| 10025-77 | 合法藥品大搜索
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