磷酸、亞磷酸、次磷酸的酸性強度比較／ 廖家榮、劉燕孝– 臺灣 ... | 合法藥品大搜索

H3O+(aq)+A–(aq)，解離常數Ka[1].解離前，分子HA不帶電，分子中的氫原子（​H）所帶的部分正電荷愈多者，所受的束縛愈小，使HA愈易解離出H+，使溶液 ...

磷酸、亞磷酸、次磷酸的酸性強度比較

廖家榮1、劉燕孝2

臺北市立建國高級中學[email protected] [email protected][2][1]

n  前言

在高中課堂上介紹酸在水中的解離強度時，我們總會附上酸的pKa值及資料來源，其中也包含磷酸、亞磷酸及次磷酸，此三者的酸性強弱次序與參考資料的來源有關，某些講義文本的載述不同，常有學生問何者正確，並進一步詢問如何解釋，我們總是從酸在水中的解離切入，再介紹有機羧酸的結構特性中的羰基（CO，carbonyl group）對酸性強弱的影響，再導引到無機的含氧酸，這樣的解說方式，學生的接受度高，於此提出供參考。以下將由酸在水中的解離切入，經實例的比較與討論，檢視分子中羰基數目與鄰接羥基數目的多寡，歸納出比較的規則，最後應用於磷酸、亞磷酸及次磷酸的酸性強度比較上。

n  酸在水中的解離與酸性強弱的討論

以HA表示酸的通式，酸在水中的解離反應可表示成：

HA(aq) + H2O(l)  H3O+(aq) + A–(aq)，解離常數Ka            [1]

解離前，分子HA不帶電，分子中的氫原子（H）所帶的部...