酸的強度與酸解離常數 | 合法藥品大搜索
2009年6月29日—如醋酸。也因此,強酸通常被視為「強電解質」,因其在水中完全解離,不會以中性分子的型態存在;而弱酸是「弱電解質」。至於「量化」酸性 ...
酸的強度 (Acid Strength)與酸解離常數 (Acid Dissociation Constant) 國立臺灣大學化學系林雅凡博士/國立臺灣大學化學系李俊毅責任編輯
在「布-洛酸鹼學說(Brønsted-Lowry Acid Base Theory)」的觀點中,認為釋出質子的能力越強,即為越強的酸。是否能有更科學的量化指標,來估量「釋出質子的能力」呢?又由此指標,如何區辨「強酸」與「弱酸」? 若以更精確的語言,描述「釋出質子」的過程,可以以下的化學方程式表達之:
(HA_{(aq)} ightleftharpoons H+_{(aq)}+A-_{(aq)}) (式一)
式一中,(HA) 表示任何一種酸性物質,在水溶液中,釋出質子,形成其共軛鹼 (A-)。換句話說,「酸性物質釋出質子的過程」,意即酸性物質「解離(dissociation)」的過程,解離後的產物分別是 (H+_{(aq)}) 與 (A-_{(aq)})。所謂強酸,指的便是酸性物質在水溶液中,100%解離成 (H+_{(aq)}) 與 (A-_{(aq)}),如鹽酸、硝酸等。而弱酸則指酸性物質在水溶液中,僅部分解離成 (H+_{(aq)}) 與 (A-_{(aq)}),其餘仍以中性分子 (HA) 的原貌存在水溶液中。如醋酸。也因此,強酸通常被視為「強電解質」,因其在水中完全解離,不會以中性分子的型態存在;而弱酸是「弱電解質」。至於「量化」酸性物質解離的程度,便是測定「酸解離常數」,(K_a),利用比較 (K_a) 的大小,能清楚判定不同物質解離出質子的能力,而得知酸的強度。(K_a) 其實是一個描述酸性物質在溶液中達到平衡狀態的平衡常數(equilibrium constant),定義如下:
(HA_{(aq)} ightleftharpoons H+_{(aq)}+A-_{(aq)})
(displaystyle K_a=frac{[H+]...
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