氯化铝 | 合法藥品大搜索

氯化鋁，或三氯化铝，化学式为AlCl3，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會昇華，為有...Aluminium(III)chloride.别名,三氯化鋁.

氯化鋁，或三氯化铝，化學式為AlCl3{displaystyle {ce {AlCl_3}}}，是氯和鋁的化合物。氯化鋁熔點、沸點都很低，且會昇華，為有離子性的共價化合物。熔化的氯化鋁不易導電[1]，和大多數含鹵素離子的鹽類(如氯化鈉)不同。

AlCl3{displaystyle {ce {AlCl_3}}}采取YCl3{displaystyle {ce {YCl_3}}}结构，为Al3+立方最密堆积层状结构，[2] 而AlBr3{displaystyle {ce {AlBr_3}}}中Al3+却占Br−最密堆积框架的相邻四面体间隙。熔融時AlCl3{displaystyle {ce {AlCl_3}}}生成可揮發的Al2Cl6{displaystyle {ce {Al_2Cl_6}}}，含有兩個三中心四電子氯橋鍵，更高温度下Al2Cl6二聚體則離解生成平面三角形AlCl3{displaystyle {ce {AlCl_3}}}，與BF3{displaystyle {ce {BF_3}}}結構類似。

氯化鋁是很常用的路易斯酸。在化學工業，它常是傅-克反應的催化劑。它亦用於烴的聚合和异构化反应中。

鋁亦可以生成一氯化鋁（AlCl{displaystyle {ce {AlCl}}}），但這种化合物很不穩定，只能以氣態的形式出現。

工業上，它經鋁土礦加工，由鋁和氯之間的放熱反應所製。

無水氯化鋁可由氧化鋁和碳的混合物與氯氣反應得到：[3]2Al2O3+3C+6Cl2⟶AlCl3+3CO2{displaystyle {ce {2Al_2O_3 + 3C + 6Cl_2-> AlCl_3 + 3CO_2}}}

也可由鋁和鹽酸的混合物得到：

6HCl+2Al⟶2AlCl3+3H2{displaystyle {ce {6HCl + 2Al-> 2AlCl_3 + 3H_2}}}

氯化鋁是強路易斯酸, 可和路易斯鹼作用產生化合物，甚至也可和二苯甲酮和均三甲苯之類的弱路易斯鹼作用。[4]若有氯離子存在，氯化鋁會生成(四)氯鋁酸根離子AlCl4−：