醯胺 | 合法藥品大搜索

反應—反應[編輯]·水解：加酸水解，生成羧酸與銨鹽；加鹼水解，生成羧酸鹽和氨·還原：氫化鋁鋰可把醯胺還原成胺·脫水：加入五氧化二磷等脫水劑，能將醯胺轉換為腈.

有機醯胺中的C-N鍵比起胺中的C-N鍵要短很多。這一方面是因為醯胺中C-N鍵的碳是用sp2混成軌域與氮成鍵，而胺中C-N鍵的碳是用sp3混成軌域與氮成鍵，s成分較少；另一方面是因為羰基與胺基的氮共軛，從而使C-N鍵具有某些雙鍵性質造成的。

羧酸衍生物如醯氯，酸酐和酯的氨（胺）解是製備醯胺的常用方法。[1] 醯胺可以由肟通過Beckmann重排而獲得。也可以從腈水解而來。

除甲醯胺外，大部分具有RCONH2結構的醯胺為白色固體。在羧酸衍生物中，醯胺具有最強的穩定性，其水解最難發生，一般需要在強酸性或鹼性條件下回流。相較於一般胺類，醯胺呈現極弱鹼性，一般低分子量(C<6)者易溶於水，且在水溶液中幾乎不體現鹼性。能與酸反應成鹽，其質子化發生在氧原子上，醯胺的共軛酸的pKa在-0.5左右。醯亞胺（RCONHCOR）的氮原子上的氫具有弱酸性。

蛋白質和肽是含有醯胺鍵的重要生物分子。一些生物鹼中也含有醯胺鍵。