碘量法 | 合法藥品大搜索
碘量法在容量分析法中應用十分廣泛,例如測定銅離子、氯酸鹽、過氧化氫和水中溶解氧的含量:...在酸性介質中,亞硫酸根或亞硫酸氫根能將碘單質還原為碘離子。
碘量法或稱碘量滴定法是一種分析化學中常用到的滴定方法,同時也是一種氧化還原滴定的方法,碘量法中,通過碘單質的生成或者反應完全作為滴定終點的現象。 碘量法分為間接碘量法和直接碘量法,間接碘量法通過與被分析物反應釋放出的碘滴定,而直接碘量法使用碘單質滴定
滴定終點前後溶液的顏色 基本原理[編輯] 碘-澱粉複合物的稀溶液。碘滴定時加入澱粉可以令終點更明顯(深藍色→無色)。此顏色可見於到達終點的前一刻。碘量法經常被用來測定水溶液中氧化劑的濃度,比如生態研究中的測定溶解氧含量或者例如游泳池中活性氯的濃度。 首先需要知道樣品溶液的體積,再加入過量且量已知的碘化物溶液,樣品中的氧化劑將碘離子氧化為碘單質,碘單質溶於含碘化物的溶液生成I− 3,溶液最終變為深褐色。
之後,含I− 3的溶液用標準硫代硫酸鈉溶液滴定,並且以澱粉為指示劑,以此計算出之前生成的I− 3的量,間接地計算出之前的氧化劑的量。
I− 3具有一定的氧化性:
I3- + 2 e- ⇌ 3 I- (Eo = + 0.5355 V)同時硫代硫酸鈉具有較低的電極電勢:
S4O62- + 2 e- ⇌ 2 S2O32- (Eo = + 0.08 V)[1]並組成了最終的總反應:
I3- + 2 S2O32- → S4O62- + 3 I- (Eo = + 0.4555 V)為了方便起見,在水溶液中,一般寫作I 2而不是I− 3。
當溶液深藍色消失時,意味著碘單質已被完全反應, 即到達了滴定終點。
當然,用來滴定碘含量的還原...
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