氮化鎂:物理性質,化學性質,主要用途,製備方法 | 合法藥品大搜索
氮化鎂（MagnesiumNitride），分子式為Mg3N2，分子量為100.9494。是由氮和鎂所組成的無機化合物，屬於立方晶系。在室溫純淨的氮化鎂下為黃綠色的粉末，但含有一部分 ...
物理性質
氮化鎂（Mg3N2）是由氮和鎂所組成的無機化合物，立方晶系。在室溫純淨的氮化鎂下為黃綠色的粉末，但含有一部分氧化鎂[1]雜質的氮化鎂是灰白色的。能溶於酸，微溶[2]於乙醇和乙醚[3]。
氮化鎂樣品
化學性質
與酸或含水的非金屬氧化物反應，生成銨鹽[4]和鎂鹽。
主要用途
1、製備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物[5]時作為催化劑[6]。第一次成功合成立方氮化硼[7]時，使用的催化劑就是氮化鎂；
2、用於高強度鋼冶煉的添加劑。氮化鎂（Mg3N2）替代建築鋼材冶煉中的脫硫[8]鎂，有利的提高鋼材的密度、強度、拉力及承受力。另外使用氮化鎂（Mg3N2）脫硫，可以適量減少其他添加劑，從而有助於降低建築鋼材的生產成本；
3、製備特殊的陶瓷材料；
4、製造特殊的合金的發泡劑；
6、催化聚合物交連；
7、核廢料的回收；
製備方法 要製備氮化鎂，可將鎂帶[9]在氮氣[10]中燃燒而成。其反應方程式為： 以上反應如果氮氣不純則易生成含氧化鎂[11]的產品。在乾燥的NH3氣體中反應的方法就更好些。 將鎂屑置於瓷舟或燒結氧化鎂舟中，舟裝在瓷管中，瓷管一端連線T形管，T形管一端可通入乾燥的氨氣，另一端可通入氮氣。瓷管末端連線U形管，管中裝有乾燥劑，一半是小片狀的CaO，另一半是小片狀的KOH。反應管排出的氣體被吸收裝置吸收，吸收裝置是兩個盛有稀硫酸[12]的錐形瓶。為防止發生倒吸，第一個吸收瓶的導管不要插到稀硫酸液面之下。 向瓷管中通入乾燥的NH3和N2，至第二個吸收瓶不再冒出氣泡時，說明瓷管內空氣已經趕淨。升溫至800～850℃，加熱鎂粉4h，鎂粉變得熾熱，標誌著反應的開始，與此同時必有H2產生。反應過程中NH3的氣壓要大於外界大氣壓，以免倒吸。反應結束，關閉NH3，...氮化鎂 | 合法藥品大搜索
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